حامض

الأحماض هي مركبات تزيد من كمية أيونات الهيدروجين (+ H) في الماء. لذلك ، فإن كمية أيونات الهيدروجين (+ H) في الوسط هي مقياس لحموضة هذا الوسط. أي أنه كلما زاد عدد أيونات الهيدروجين في البيئة ، زادت حمضية البيئة.

الخصائص العامة للأحماض:

لديهم طعم حامض.
تحتوي على الهيدروجين (H) الذي يمكن استبداله بمعدن.
مع بعض المعادن ، مثل الحديد والزنك ، فإنها تنتج غاز الهيدروجين.
تتفاعل مع القلويات (القواعد) وتشكل الأملاح. (يتفاعلون بقوة مع كربونات الكالسيوم ، على سبيل المثال في شكل الرخام ، بحيث يرغون ويطلقون ثاني أكسيد الكربون.)
لديهم درجة حموضة منخفضة.
تحييد القواعد.
يغيرون لون بعض المواد (المعرفات) (يتحول إلى ورق عباد الشمس الأحمر).
محلولهم المائي يطلق أيونات البروتون.

أنواع الأحماض

1- الأحماض المعدنية التي تتكون من اتحاد بعض العناصر مع الهيدروجين. هذه الأحماض كيميائية وصناعية ولا يمكن لمسها أو شمها وتستخدم أدوات ومعدات خاصة في المختبر. بعض الأحماض المعدنية القوية هي:

ملح الحبر (حمض الهيدروكلوريك)
حبر الكبريت (حامض الكبريتيك)
حبر قشرة الرأس (حمض النيتريك)
حمض الهيدروبرميك
حامض الهيدروكلوريك
حمض المائي

ومن بعض الأحماض المعدنية الضعيفة:

حمض الهيدروبرميك
حمض المائي
حمض البيركلوريك
حمض البوريك
حمض الكربونيك
حمض الكلوريك
حمض الهيدروفلوريك
حمض الفسفوريك
حمض الكبريتيك
حمض النيتريك
حمض الفسفوريك

بعض الأحماض تصنعها كائنات حية تسمى الأحماض العضوية . هذه الأحماض صالحة للأكل ولا تسبب ضررًا كبيرًا عند ملامستها لليد. بشكل عام ، جميع الأحماض العضوية حمضية بشكل ضعيف. مثل ال:

حمض الخليك (في الخل)
حامض الستريك (في الأناناس والحمضيات)
حمض الفورميك (في العنب)
حمض اللاكتيك (بالفواكه الحمراء والحليب واللبن الزبادي)